Aufbau (inşaa etmek) kuralları, Bohr’un elektron dizilimine
dair orijinal fikrinin bir parçasıdır. Şöyle açıklanabilir:
·
Elektronlar en düşük enerjili uygun orbitali
işgal eder
·
Herhangi bir orbitalde iki elektrondan fazla elektron
bulunamaz
·
Daha hafif elementler durumunda, elektronlar,
her seferde sadece bir elektron yerleşecek şekilde aynı tip orbitalleri dolduracaktır;
yani, spinleri çiftleşmemiş haldedir. Ancak tüm orbitaller yarım-dolu olduktan
sonra çiftleşmeye başlarlar. Bu durum elektronlar arasındaki elektrostatik
itmenin bir sonucudur ve Hund kuralı olarak bilinir
·
İlk 18 element için, 3s ve 3p seviyelerinin
tamamen dolduğu noktaya kadar bu şema aynı sistemde devam eder
İlk 18 elementten sonra elektronların dizilimlerini
açıklamada aufbau ilkesi yetersiz kalır. Bu ilkenin modern formu olan Madelung
kuralı elementlerin elektronik konfigürasyonlarını açıklamada daha kapsamlı ve
yeterlidir.
