CI atomları arasındaki moleküiçi polar olmayan kovalent bağlanma ve Cl-Cl
molekülleri arasındaki London dispersiyon kuvvetleri
London Dağılma Kuvvetleri (London dispersion forces)
London dağılma (dispersiyon) kuvvetleri, van der Waal
kuvvetleri sınıfında yer alır; moleküller arası kuvvetler arasında en zayıf
olanlardır ve iyonik veya kovalent polar veya nonpolar, tüm moleküller türleri
arasında bulunur. Bir molekülde ne kadar çok elektron varsa, London dağılma
kuvvetleri o kadar güçlüdür. Örneğin, Br2, Cl2'dan daha
fazla elektrona sahiptir, kaynama noktaları karşılaştırıldığında, klor için -35
0C brom için 59 °C (çok daha yüksek). London dağılma kuvvetlerinin
kırmak fazla enerji gerektirmez; dolayısıyla, metan CH4, O2
ve N2 gibi nonpolar kovalent bileşiklerin donma noktaları çok
düşüktür.
