Homolog serilerde reaksiyon hızı incelemeleri, reaksiyon
kinetiği alanında yapılan ilk araştırmalar arasında sayılabilir. H (CH2)n
COOH ve (CH2)n (COOH)2 formülleri ile
gösterilen bir ve iki karboksilli asitlerin etil alkol ile esterleşmesinde
(katalizör HCI), denk koşullarda ölçülen hız sabitlerinin, zincir boyunun
uzaması ile bir asimptotik değere yaklaştığı Tablo-1'de toplanan bazı deney
sonuçlarından görülmektedir.
Polimer reaksiyonları ile ilişkisi bakımından,
iki-fonksiyonlu bileşiklerin reaksiyonlarının kinetiği özel bir anlam taşır.
Tablo-1'den, iki karboksilli asitlerin homolog serisinde esterleşme hız
sabitlerinin bir karboksilli asitlerinkinden farklı olmadıkları görülmektedir.
Tablo-2'de ise, iki karboksilli homolog asitlerin di ve
mono-etil esterlerinin bazik ortamdaki hidroliz hızı sabitlerinin oranları
verilmiştir. İki fonksiyonlu bileşikte, reaktif grupları birbirlerinden ayıran
zincirin yeterince uzamasıyla bir ve iki-fonksiyonlu maddeler için hız
sabitleri eşit olur.
Tablo-1: Homolog
Serilerde Hız Sabitleri
Zincir
uzunlu-ğu
|
kA.104, 25 0C,
monobazik msitin msteri
|
kB.104, 25 0C,
mibazik esitin esteri
|
kC, 50 0C,
esterlerin eabunlaşması
|
1
|
22.1
|
26.6
|
|
2
|
15.3
|
6.0
|
2.37
|
3
|
7.5
|
8.7
|
0.923
|
4
|
7.4
|
8.4
|
13.3
|
5
|
7.4
|
7.8
|
14.5
|
6
|
7.3
|
12.7
|
|
7
|
13.3
|
||
8
|
7.5
|
||
9
|
7.4
|
||
büyük
|
7.6
|
Tablo-2: İki
Karboksilli Asitlerin Birinci ve İkinci Asit Gruplarının
Esterleşme Hızları Oranı, 25 0C, HO CO (CH2)n COOH
Esterleşme Hızları Oranı, 25 0C, HO CO (CH2)n COOH
n
|
k1 / k2
|
log (k1 / k2)
|
pK = log
(k1 / 4 k2)
|
0
|
8000
|
3.9
|
2.36
|
1
|
40
|
1.60
|
2.26
|
2
|
3.5
|
0.55
|
0.84
|
3
|
3
|
0.47
|
0.47
|
4
|
1.5
|
0.18
|
0.28
|
5
|
1.4
|
0.16
|
0.26
|
6
|
1.4
|
0.14
|
Bu deney sonuçlarını açıklama olanağı vardır. Bir polimer
zincirde uçlarda bulunan bir fonksiyonlu grubun hareketliliği tüm zincirin
hareketliliğinden çok daha büyüktür. Böyle bir grup, komşu zincir halkalarının
konfigürasyon değişmelerinden yararlanarak geniş bir bölgede kolayca
diffüzlenebilir. Bu nedenle, fonksiyonlu bir grubun başka moleküllerle çarpışma
hızı küçük sıvı molekülleri ile kıyaslanabilir.
Reaksiyon veren molekül çiftleri veya grupları
birbirlerinden diffüzlenerek uzaklaşmadan önce bir çok kere çarpışırlar; daha
düşük bir diffüzyon hızı bu grupların birbirine yaklaşma süresini uzattığı
gibi, grupların birbirine yakın kalmasını ve sürekli olarak çarpışmalarını da
sağlar. Kondensasyon polimerizasyonlarında yaklaşık olarak 10 çarpışmadan
birinin kimyasal reaksiyona yol açtığı bilinir. Polimerizasyon ortamında
diffüzyon hızının yavaş olması, reaktif çiftlerin konsantrasyonun gerekli süre
için sağlanmasına yol açar.
GERİ (poimer kimyası)